CONFIGURATION ÉLECTRONIQUES D'UN ION

Rappel :
La configuration électronique d'un atome est définie par la période (rangée horizontale) et la famille (colonne verticale) d'un atome.
Exemple : l'oxygène est sur la 2ème couche et donc la configuration électronique de l'oxygène est (2,6). Dans le cas de l'ion, on a jouté ou enlevé des électrons sur la dernière couche. Si l'atome a 4 électrons ou moins sur sa dernière couche il aura tendance à perdre des électrons (cation), et s'il a plus de 4 électrons sur sa dernière couche alors il aura tendance à gagner des électrons (anion) jusqu'à un maximum de 8.
Ex : l'oxygène a comme configuration (2,6) et donc pourra devenir O- avec comme nouvelle configuration (2,7), ou encore  O-- avec comme nouvelle configuration (2,8)

ATTENTION : cette règle ne s'applique pas pour la partie centrale du tableau, les lanthanides et les actinides (plus complexe) !

Avec ta souris parcours le tableau pour répondre aux questions

Ton résultat :          

 

Donne la configuration électronique de l'ion suivant :

Pas d'espace ! Prends la même convention d'écriture que dans l'exemple !

Ta réponse :  

 
  

 

 



         

     &COPY Ulrik Bédos.  Dernière mise à jour: